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Ejercicio 1:

Los elementos E y G pertenecen al segundo período, forman un compuesto molecular cuya fórmula es $\mathrm{EG_{3}}$. La molécula tiene 32 protones y G es un halógeno. Escribir la fórmula química del compuesto indicando el símbolo de cada elemento.

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Ejercicio 2:

El elemento $\mathrm{L}$ forma un anión monovalente cuya CEE es $5s^2  5p^6$. El compuesto $\mathrm{XL_2}$, tiene 144 electrones. Determinar el número de neutrones del isótopo $^87\mathrm{X}$.

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Ejercicio 3:

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Ejercicio 4:

Considerando las fórmulas químicas de los aniones: $\mathrm{NO_3^-}$; $\mathrm{PO_4^{3-}}$; $\mathrm{IO_3^-}$; $\mathrm{As^{3-}}$; $\mathrm{Se}^{2-}$. Escribir la fórmula de la sal que se forma con el oxoanión del halógeno y el catión divalente seleccionado con el tercer gas noble.

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Ejercicio 5:

Dadas las fórmulas de las siguientes sustancias: $\mathrm{CH_4}$; $\mathrm{SO_2}$; $\mathrm{AsCl_3}$; $\mathrm{K_2CO_3}$; $\mathrm{BeI_2}$. Nombrar la sustancia que conduce la corriente eléctrica fundida y no la hace en estado sólido.

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Ejercicio 6:

Dadas las fórmulas de los siguientes iones: $\mathrm{CO_3^{2-}}$; $\mathrm{ClO_4^-}$; $\mathrm{SeO_3^{2-}}$; $\mathrm{BrO_2^-}$. Nombrar el/los anión/aniones que presenta/n geometría piramidal.

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Ejercicio 7:

Una mezcla está formada por $1,20 \times 10^{23}$ moléculas de $\mathrm{N_2O_3}$ ($M = 76,0 \, g/mol$) y cierta cantidad de $\mathrm{NH_3}$ ($M = 17,0 \, g/mol$). Hay $1,81 \times 10^{23}$ átomos de hidrógeno provenientes del $\mathrm{NH_3}$. Calcular la masa de la mezcla, expresada en gramos.

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Ejercicio 8:

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Ejercicio 9:

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Ejercicio 10: